Question

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，起始 充入ａmol N2、ｂmol H2， 達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：

① A= ， B= ；

② 平衡后，再充入5 molNH3，化學(xué)平衡將向 移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量 原平衡時(shí)N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；

③平衡后若升高溫度，則平衡向 方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向

方向移動(dòng)（填“向左”或“向右”）。

（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時(shí)容器的容積為1.1V L，回答下列問題：

① 起始時(shí)反應(yīng)速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）

② 平衡時(shí)A= ，B= 。

③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為 L。

 

Answer 1

(10分)(1) ① 6, 18 ② 左.小于 ③ 向左、向右

(2) ① 小于.② 2 6 ③ 1.32V

【解析】

試題分析：（1）達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，反應(yīng)消耗N2、H2的物質(zhì)的量分別為5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒溫恒容條件下，再充入5 molNH3，氨氣濃度增大，平衡向左移動(dòng)；若將容器體積縮小一半，充入5 molNH3，與原平衡等效，將兩個(gè)平衡合二為一，恢復(fù)為原容器的體積，則平衡會(huì)正向移動(dòng)，氮?dú)獾陌俜趾�量減小，但轉(zhuǎn)化率增大；③升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升溫，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)，因此向右移動(dòng)。

（2）①恒溫恒壓條件下，平衡后容器體積增大，說明氣體物質(zhì)的量增加，反應(yīng)逆向進(jìn)行V正< V逆②反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡后氣體總物質(zhì)的量為20×1.1=22mol,設(shè)生成氮?dú)?/span>x，則氫氣為3x,消耗氨氣2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14

③起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，相當(dāng)于充入18mol NH3，平衡時(shí)體積為1.1V,在恒溫恒壓條件下，充入3.6mol NH3，平衡時(shí)的體積為3.6/18×1.1V=0.22V,所以總體積為：1.1V+0.22V=1.32V

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、不同條件的等效平衡及相關(guān)計(jì)算