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13．有一鋁鐵混合物，甲、乙同學為了研究它的組成，分別取等質量的兩份樣品進行實驗：
（1）甲向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，共收集到11.2L氣體；
（2）乙向樣品中加入一定濃度的足量NaOH溶液，充分反應后，共收集到6.72L氣體； （氣體體積都是標準狀況下的體積）求樣品中鋁與鐵的物質的量分別是多少？

分析 金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應，但是鐵不會反應，金屬鋁、鐵可以和鹽酸之間反應，根據發(fā)生反應的方程式進行計算，實驗中會發(fā)生的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

解答 解：乙向樣品中加入一定濃度的足量NaOH溶液，只發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，收集到6.72L即0.3mol，氣體消耗金屬鋁的物質的量是0.2mol，所以金屬鋁的物質的量是0.2mol；
甲向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，共收集到11.2L即0.5mol氣體；
金屬鋁的物質的量是0.2mol，會產生氫氣0.3mol，所以全部的金屬鐵產生氫氣是0.2mol，所以鐵的物質的量是0.2mol，
答：樣品中鋁與鐵的物質的量分別是n（Fe）=0.2mol；n（Al）=0.2mol．

點評 本題主要涉及金屬鐵和鋁的化學性質以及根據化學方程式的計算等知識，屬于綜合知識的考查題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列元素屬于ds區(qū)的是（　�。�
A．CaB．FeC．CuD．P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003mol•L-1•min-1．
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數為2.25×10-4．
③該反應的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是ABD（填序號）．
A．降低溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中．
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）
1180$\frac{2}{3}$0.1
2n$\frac{2}{3}$5
3350m5
a．表中剩余的實驗數據：n=180，m=$\frac{2}{3}$．
b．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強px=0.2MPa．  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．分子式為CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烴．物質的量相同時，耗氧量最多的是C6H6、C5H10，生成CO2最多的是C6H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）Al2（SO4）3水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（寫離子方程式）
（2）NaHCO3水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．（寫離子方程式）
（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D．過濾操作時，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目一定相同
B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉化可得0.5NA個Fe（OH）3膠粒
C．標準狀況下，22.4L苯含有的分子數為1NA
D．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學習小組查閱資料發(fā)現NCl3可作為殺菌消毒劑，

該小組利用圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．
NCl3的相關性質如下：
物理性質制備原理化學性質
黃色油狀液體，熔點為-40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應95℃爆炸，熱水中能與水反應
回答下列問題：
（1）根據實驗目的，接口連接的順序為1→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
（2）C裝置作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（3）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（4）當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，寫出有關化學反應方程式并解釋實驗現象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身無漂白性；NCl3在熱水中水解生成NH3•H2O使紅色石蕊試紙變藍，生成的HClO又使其漂白褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4．
（3）A分別與G、H形成的化合物中，酸性強的是HCl．
（4）G、H的單質與水反應，更劇烈的是F2．

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