【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)B的化學(xué)式:________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①______________________________________。
反應(yīng)②_______________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)C→D________________________。
(4)檢驗D中陽離子的方法:_______________。
【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量D溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,證明D中含有Fe3+
【解析】
紅褐色固體出現(xiàn),為氫氧化鐵,說明金屬單質(zhì)A為鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵(C)和氫氣(F),氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵(D),氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵(E),接著被氧氣氧化為紅褐色固體氫氧化鐵。反應(yīng)②需要加熱,說明鐵與水蒸氣加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵(B)和氫氣(F);據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A為鐵,B為四氧化三鐵,C為氯化亞鐵,D為氯化鐵,E為氫氧化亞鐵,F為氫氣,則
(1)B為四氧化三鐵,化學(xué)式為Fe3O4。
(2)反應(yīng)①是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;反應(yīng)②是鐵和水蒸氣反應(yīng),方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)C轉(zhuǎn)化為D是氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)Fe3+檢驗方法為取少量D溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,證明D中含有Fe3+。
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.Fe2O3→FeD.CO→CO2
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)這三類物質(zhì)的說法正確的是
A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成
C.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4工藝流程如下:
已知:
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②酸性條件下Co3+的氧化能力很強。
③部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原_________(填離子符號)。
(2)請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是:___________________________________________。
(3)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________! 已知:Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】
(4)已知:NH3·H2O+OH Kb=1.8×105;
H2C2O4H++ Ka1=5.4×102;
H++ Ka2=5.4×105。
所用(NH4)2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。
(5)
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【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜
B. 左圖負(fù)極反應(yīng)式為:N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 閉合開關(guān)K一段時間后,左圖電池中電解質(zhì)溶液的pH不變
D. 當(dāng)右圖陰極上析出4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,消耗0.15molN2H4
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【題目】某溫度下,BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后的溶液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)
C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是( )
A.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋方便日常生活
B.對所有垃圾以直接露天焚燒的方式進行處理
C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量,以提高糧食的產(chǎn)量
D.推行綠色設(shè)計、綠色工藝、開發(fā)綠色產(chǎn)品,從源頭上消除污染
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【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷,下列分組正確的是( )
①H2SO4===2H++、②Ba(OH)2===Ba2++2OH-、③KAl(SO4)2===K++Al3++2、④NaHSO4===Na++H++
A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②
C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④
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