5．某液態(tài)烴，它不跟溴水反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色．將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為1：3．則該烴可能是（　�。�
A．1-丁烯B．1，3-二甲苯
C．甲苯D．2-甲基-3-乙基-2-戊烯

分析 該烴不跟溴水反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能為芳香烴，根據(jù)鈉原子守恒計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，再根據(jù)C原子守恒計算出生成二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)烴的物質的量、二氧化碳的物質的量可確定該烴的分子式、結構簡式．

解答 解：設Na2CO3物質的量為xmol，NaHCO3物質的量為3xmol，
根據(jù)Na元素守恒得：2x+3x=5 mol，
x=1 mol，
根據(jù)C元素守恒得：n（CO2）=1mol+3mol=4mol，
 CnH2n+2～nCO2
   1           n
0.5 mol    4 mol
則：n=$\frac{1×4mol}{0.5mol}$=8，
該烴不跟溴水反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能為芳香烴，且分子中含有8個C，只有B符合，
故選B．

點評 本題考查烴的分子式確定的計算，為高頻考點，題目難度不大，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是將③中MnO2回收，再發(fā)生①中的反應．
（2）濾液酸化時，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL0.100mL-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100moL-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度．（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2+7H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的說法有幾個（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應
③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知酯類物質在酸性條件下可以得到合成該酯的酸和醇．現(xiàn)有如圖1所示轉化關系，A物質的分子式為C4H8O2具有香氣，且水溶液呈中性，C在一定條件下可轉化為B．
試回答下列問題：
（1）A的名稱是乙酸乙酯，F(xiàn)的結構簡式CH2BrCH2Br．

（2）寫出下列轉化的化學方程式．
A→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH；
C→D：，反應類型氧化反應；
E生成E的高聚物：，反應類型加聚反應．
（3）實驗室可以通過C（已知C中的氧原子為18O）與某一物質在一定條件下反應得到A，實驗裝置如圖2所示：
①在左邊大試管中配制反應混合液的操作是：先加入乙醇再加濃硫酸，最后加入乙酸，右邊試管內液體的作用是便于乙酸乙酯的 析出、溶解乙醇，除去乙酸．
②制備A的化學方程式為CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑．（注：在化學方程式中請標注18O）
③若要從反應后收集到A的儀器中分離出A，則采取的正確操作為分液．
④若實驗中溫度較高，達到140℃左右時，發(fā)生副反應的主要有機產(chǎn)物的結構簡式是CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素的原子半徑以ⅤⅡA族的為最大
B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是（　�。�
A．Fe-2e-═Fe2+B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．2H++2e-═H2↑D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．學習了元素周期律的相關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究元素性質的遞變規(guī)律．
Ⅰ．甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究．

（1）甲組同學設計實驗的依據(jù)是元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）寫出選用物質的名稱：A稀硫酸B碳酸鈉C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
（4）通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為S＞C＞Si．（填元素符號）
Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液．
（1）預計C中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，
（2）反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是沒有進行尾氣處理．
Ⅲ．（1）丙組同學為了證明鐵的金屬性比銅強，設計了如下幾種方案，其中合理的是AD（填序號）．
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．
①實驗裝置（畫在圖2方框中）
②實驗現(xiàn)象Fe棒逐漸溶解，Cu棒上有氣泡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇、乙醚分子式均為C2H6O，二者互為同分異構體
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．乙醛、葡萄糖均能發(fā)生銀鏡反應，兩者分子中均含有醛基
D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

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