Question

16．如圖是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg，可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③甲的氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（3）用化學(xué)式填空．
①c、f、j的非金屬性最強(qiáng)的是N
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低金屬單質(zhì)的是Na
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-．
⑤寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
⑥c元素的單質(zhì)的電子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為He、k為Li、j為C、c為N、d為O、e為Na、f為Si、m為P、n為S、g為Cl、h為Ar．
（1）元素周期表中全部是金屬元素的是過渡元素區(qū)域；
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，M層電子數(shù)為2，故乙為Mg；
（3）①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱；
②離子電荷越小、離子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬晶體熔點越低；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
⑤工業(yè)上用焦炭與二氧化硅反應(yīng)制備Si，反應(yīng)還生成CO；
⑥C的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為He、k為Li、j為C、c為N、d為O、e為Na、f為Si、m為P、n為S、g為Cl、h為Ar．
（1）A區(qū)中含有H元素，C區(qū)中含有金屬、非金屬，D炔區(qū)為稀有氣體，元素周期表中全部是金屬元素的是過渡元素區(qū)域，即為B區(qū)域，故答案為：B；
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，M層電子數(shù)為2，故乙為Mg，
①甲元素在元素周期表中位置：第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
A．在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)表面均得到氧化鎂，氧化鋁、氧化鎂不溶于水，會阻止金屬與熱水的反應(yīng)，故A錯誤；
B．金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，該金屬元素的金屬性越強(qiáng)，故B正確；
C．金屬鎂和熱水反應(yīng)，得到氫氧化鎂顯弱堿性，而金屬鋁和熱水不反應(yīng)，可以確定金屬性的強(qiáng)弱，故C正確；
D．均為金屬氫化物，不能利用氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較金屬性強(qiáng)弱，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤．
故選：Mg；BC；
③甲的氧化物為Al₂O₃，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞C＞Si，故答案為：N；
②Na、Mg、Al晶體中，Na⁺離子所帶電荷最小、離子半徑最大，金屬鍵最弱，故Na晶體熔點最低，故答案為：Na；
③非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，故答案為：GCl；
④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑為：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-，故答案為：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-；
⑤工業(yè)上用焦炭與二氧化硅反應(yīng)制備Si，反應(yīng)還生成CO，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si；
⑥C的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為：，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握，注意掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實驗事實．