【題目】下列互為同位素的是( )

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金剛石石墨

【答案】C

【解析】試題分析:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素,互為同位素原子具有以下特征:質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,研究對象為原子.

解:AH2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故A錯誤;

B14N、14C不是同一種元素組成的核素,故B錯誤;

C16O17O都是氧元素組成的不同核素,互為同位素,故C正確;

D.金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故D錯誤.

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗:

實(shí)驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:

Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實(shí)驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗方案是 。

實(shí)驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為

SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)在測定時消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。在上述實(shí)驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響,在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

1N2 H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1,Q=_______

2將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2 Cl2 同時緩慢通A水中,得到1.0 L溶液,則溶液pH=_______

3物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,陰離子的電離程度較小的是__________(填化學(xué)式),原因是___________ 。

4用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I___________(填化學(xué)式,下同),陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

5氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1MgCl2 溶液中通入(不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成。

寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時,通人的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________mL。

(已知實(shí)驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5,Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是( )

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1A中固體試劑是 ;B中所盛溶液溶質(zhì)是 C中所盛溶液溶質(zhì)是 (填字母)

a.醋酸鈉 b.碳酸氫鈉 c.苯酚鈉 d.碳酸鈉

2)寫出C中反應(yīng)的離子方程式是: ;

3)有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置,也可以驗證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為這種說法合理嗎?說出你的理由: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中共 個縱行, 個族,有 橫行,有 個周期,其中 個短周期, 個長周期.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染重要因素之一。

(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為13在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1。

為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上采取的合理措施有 填字母。

a. 采用常溫條件

b. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化不斷移

1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,K1 K2填“”“”或“=”

(2)氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮NH3表示轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?/span>,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)NH3+HClO===NH2Cl+H2O

反應(yīng)NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

反應(yīng)2NHCl2+H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變即NaClO溶液的投入量,溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 溶液中+1價氯元素的含量影響如圖2所示。

反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的nNaClO/nNH3值約為 。

a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因為 。

3電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖3

電解過程虛線內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)]

海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能充分利用海洋資源。

下圖是利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖:

(1)該工藝流程示意圖中包含了 、 (填化學(xué)工業(yè)的名稱)。

(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子,需將粗鹽溶解后,按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 (填字母)。

A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸

B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸

C.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸

D.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸

(3)流程Ⅱ中,通電開始后,陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式),陰極附近溶液pH會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)流程Ⅲ中,通過相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ,生成NaHCO3晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

(5)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì),常用的提純方法是 (填名稱),通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。

已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失),若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) H= 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案