（1）寫出丙基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出其中任意一種）
 
．
（2）鍵線式表示的分子式是
 
．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）用系統(tǒng)命法寫出CH3CH（CH3）2名稱
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物命名,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）丙烷失去1個(gè)H的基團(tuán)為丙基；
（2）主鏈含4個(gè)C，甲基在2號(hào)C上；
（3）同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則只有一種H；
（4）主鏈含3個(gè)C，甲基在2號(hào)C上．
解答： 解：（1）丙烷失去1個(gè)H的基團(tuán)為丙基，丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2-，故答案為：CH3CH2CH2-；
（2）主鏈含4個(gè)C，甲基在2號(hào)C上，共有5個(gè)C，為烷烴，其分子式為C5H12，故答案為：C5H12；
（3）戊烷的同分異構(gòu)體有三種，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中新戊烷中氫原子位置都相同，其一氯代物只有一種，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4，
故答案為：C（CH3）4；
（4）主鏈含3個(gè)C，甲基在2號(hào)C上，CH3CH（CH3）2名稱2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、命名及同分異構(gòu)體，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，同分異構(gòu)體為解答難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)．）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道
 

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體．裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是
 

A．分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
B．分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
C．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象
D．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測(cè)定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體．請(qǐng)回答下列問題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）．
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是
 
．
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)．該反應(yīng)過程必須控制無水無氧，因?yàn)镸XG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、
 
和
 
，而混入氧氣，引起的后果是
 
．
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ?mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
 
．
A．2X2Q（g）+O2（g）=2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a kJ?mol-1
B．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=+a kJ?mol-1
C．2X2Q（g）+3O2（g）=2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a kJ?mol-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+
2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
該電池的電解質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體   ②鋅   ③氯化氫   ④CO2⑤NaHSO4固體    ⑥Ba（OH）2固體   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 （填編號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-══H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為
 

（5）⑤的溶液中加入②反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X與Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、X與Y不可能位于同一主族
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY
D、X與Y可能形成離子化合物XY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)現(xiàn)行元素周期表的排布規(guī)律，如果第七周期排滿，下列預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A、第七周期共有50種元素
B、第七周期最后一種元素不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C、第七周期ⅦA族元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中可以得到1個(gè)電子
D、第七周期任何一種元素的原子最外層上不超過8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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