【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g),下列說 法中,能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 生成C的速率是生成A的速率的兩倍
B. A、B、C的濃度相等
C. 單位時間生成 n mol A,同時生成 3n mol B
D. A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2
【答案】A
【解析】
在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應,若達到了平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,各組分的濃度不變。
A項、生成C的速率是生成A的速率的兩倍,說明正逆反應速率相等,各組分的濃度不變,達到了平衡狀態(tài),故A正確;
B項、各組分的濃度相等,不能說明各組分的濃度不變,無法判斷是否達到了平衡狀態(tài),故B錯誤;
C項、單位時間生成 n mol A和生成 3n mol B表示的都是逆反應速率,無法判斷正逆反應速率是否相等,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D項、各組分的分子數(shù)之比,無法判斷各組分的濃度是否變化,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤。
故選A。
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【題目】下列物質的分類正確的是( )
選項 | 單質 | 酸堿 | 堿 | 膠體 |
A | 水銀 | 硝酸 | 純堿 | 蛋白質溶液 |
B | 溴水 | 硫酸 | 燒堿 | 煙 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 霧 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氫氧化銅 | 氫氧化鐵沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減小,正極質量增加
B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C. 明礬水解生成Al(OH)膠體,可用作凈水劑
D. 室溫下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0
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【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應,在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)。下列計算結果正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO體積/L | 2.24 | 4.48 | 6.72 | V |
A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L
C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72
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【題目】一定溫度下,反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進行達平衡后,試回答:
(1)增加Fe的物質的量,其正反應速率___________。(A.變快 B.不變 C變慢,前4問填字母代號)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率___________ ,逆反應速率___________。
(3)若保持體積不變,充入Ar,其逆反應速率___________
(4)保持壓強不變,充入Ar,其正反應速率 ___________。
(5)保持壓強不變,充入Ar,該反應向___________ 方向移動。(填正移、逆移或不移)
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
根據(jù)設計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度; ②均勻混合氣體; ③____________。
(2)設 =x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x取值范圍________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是______________。
(4)E裝置的作用是________(填編號)。
A 收集氣體 B 吸收氯氣
C 防止倒吸 D 吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式:_______________________________________。
(6)E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。
a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為 Cr3+Cr(OH)3。
其中第①步存在平衡:2 (黃色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式:_________________________________。
(2)關于第①步反應,下列說法正確的是________(填序號)。
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B.該反應為氧化還原反應
C.在強酸性環(huán)境下,溶液的顏色為橙色
(3)第②步反應中,還原0.1 mol,需要________mol FeSO4·7H2O。
(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外,還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=10-32,當溶液中Cr3+的濃度降至10-5mol·L-1,認為Cr3+已經(jīng)完全沉淀,F(xiàn)將第③步反應后溶液的pH調至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法符合事實的是 ( )
A.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B.SiO2溶于水成為硅酸
C.CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D.硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反應
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