【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為_____,從化合價(jià)上看,X具有______性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.生石灰
③若要收集一瓶氨氣,采用的方法是________________。
【答案】N2O5 氧化 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ AB 向下排空氣法收集
【解析】
(1)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是N2O5,N2O5中氮元素+5價(jià)為氮元素的最高價(jià),只具有氧化性,故答案為:N2O5;氧化;
(2)①銨鹽和強(qiáng)堿加熱生成氨氣,實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;
②A.濃硫酸和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,A錯(cuò)誤;
B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體,可以干燥氨氣,B正確;
C.生石灰主要成分是氧化鈣,吸收水分不與氨氣反應(yīng),可以干燥氨氣,C正確;故答案為:AB;
③氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,故答案為:向下排空氣法收集。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲同學(xué)通過(guò)查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時(shí),可得到二氧化氮、一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知:
①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為-11 ℃,一氧化氮沸點(diǎn)為-151 ℃、熔點(diǎn)為-164 ℃;
②鎂也能與二氧化碳反應(yīng);
③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。
(1)實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。
(2)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的儀器的正確連接方式是A→____________→E,確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________,實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí),C中溶液顏色慢慢褪去,試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(4)甲同學(xué)在A中開(kāi)始反應(yīng)時(shí),馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。
(5)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍桑?/span>__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一含Ni的單核六配位配合物,其陽(yáng)離子空間結(jié)構(gòu)為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g;將溶液過(guò)濾,濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個(gè)數(shù)比為。
(1)請(qǐng)畫(huà)出Ni的價(jià)電子排布圖:______________________,H、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(2)濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。
(3)該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________,請(qǐng)寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式:________________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可以在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號(hào)。
A. 苯
(5)如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標(biāo)參數(shù),其中,,。晶胞頂點(diǎn)、棱上小球?yàn)?/span>Ni,As在體內(nèi)。
①寫(xiě)出As的配位數(shù)為_________,Ni的配位數(shù)為_________。
②已知晶胞參數(shù)為,,則晶胞的密度為____________寫(xiě)表達(dá)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)可用作食鹽的抗結(jié)劑,高溫下會(huì)分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì),上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______;中,鐵原子不是采用雜化的理由是______。
(2)氣態(tài)為單分子時(shí),分子中S原子的雜化軌道類型為______,分子的立體構(gòu)型為______;的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)有a、b兩類,b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的可能原因?yàn)?/span>______。
(3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù),如苯分子中大鍵表示為。
①下列微粒中存在“離域鍵”的是______;
A.
②分子中大鍵可以表示為______;
(4)鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色,其中B常用作食品的膨化劑,A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì),有多種同素異形體,其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料,G溶于鹽酸中得到兩種化合物,A~H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫(xiě)出):
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________;F________。
(2)B和C反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L D,則產(chǎn)生D的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。
(3)寫(xiě)出A+B→E的離子方程式:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測(cè)量x值。
(Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見(jiàn)圖1
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(2)C中CCl4的作用是______________。
(3)B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液,此溶液中含有Cu(NH3)xSO4,若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑___________________________。
(x值的測(cè)量)見(jiàn)圖2
步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中
步驟二:通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無(wú)氣體產(chǎn)生為止
步驟三:用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL
(4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng),其離子方程式為_________________。
(x值的計(jì)算與論證)
(5)計(jì)算:x=__________。
該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟,提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下:
假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;
假設(shè)2:步驟二中_____________________________________________________(任寫(xiě)兩點(diǎn));
假設(shè)3 :步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí),體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______(填“成立”或“不成立”)。
(6)針對(duì)假設(shè)l,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見(jiàn)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol,小于0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示,其硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中碳顯-4價(jià),氮顯+3價(jià)
C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4
D. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液
(1)應(yīng)該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升
(2)需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升
(3)將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中,邊加邊攪拌
(4)將該溶液注入容量瓶
(5)在容量瓶中加水至___________處,改用__________加水至_______與刻度線相切
(6)塞好瓶塞,反復(fù)搖勻
(7)搖勻后發(fā)現(xiàn),溶液體積縮小,繼續(xù)加水至刻度線
(8)該同學(xué)的操作是否有不當(dāng)之處,請(qǐng)指出(不必全部填滿)
a__________________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
b____________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
c_______________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
d____________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
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