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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①②B．②③C．③④D．①④
D

試題分析：將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，說明固體中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種物質中至少一種；X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體說明氣體中含有CO2、O2，則原固體中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一種物質。由于將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出說明一定含有NaHCO3，Na2CO3則不能確定。由于NaHCO3分解產生的二氧化碳氣體和水都能與Na2O反應，得到碳酸鈉固體，最終能使固體質量增加。導致加熱后剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。說明一定還含有Na2O。在題干實驗中沒有涉及NaCl的知識。故不能確定其存在。故一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能確定的物質是NaCl、Na2CO3。故正確選項為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鈉的敘述正確的是
A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B．鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在
C．少量金屬鈉可以保存在煤油中
D．金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是                                            ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是                                           。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是
A．NaOH和Na2CO3；
B．；
C．；D．。
（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
實驗操作
實驗現象
結論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
（2）
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現象是
①有氣泡產生 ②生成白色沉淀 ③生成紅褐色沉淀 ④無變化
A．①、③B．①、②C．①、②、③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是___________________，
若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是__________________________。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：
A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
實驗操作
實驗現象
結論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
②
 
 
 
II．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應
后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有：        。
（2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是                                 。
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（    ）
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________________。
（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaHCO3和Na2O2按1∶1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉，觀察到的現象正確的是________________。

A                   B                   C                  D
（2）金屬鈉失火時，應該用         滅火。
（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學反應方程式為                。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含       （填化學式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應的化學方程式為                  。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是（  ）
①銀白色金屬        ②質軟，可以用小刀切割     ③熔點低
④密度比水小        ⑤熱和電的良導體
①②④      B．①②③④        C．①③④       D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
② 將10.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到20.0g
④ 從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到22.0g
⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為22.2g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用                      _________________________。如果沒有連接該干燥管，測試的結果              (填偏高、偏低或不變）。
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果           (填偏高、
偏低或不變）。
（3）步驟⑤的目的是                                ___________________，如果沒有進行步驟⑤的操作，測試的結果________________（填偏高、偏低或不變）。
（4）試樣中純堿的質量分數為___________________。

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