Question

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是 。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應速率v（HI）= 。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中（）產(chǎn)生H2的速率將增大（填字母）。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化為 。

（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

（6）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。

a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（7）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反應生成CH3OH(g)，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的 倍。

Answer 1