Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＜0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時K=0.263．
（1）降低溫度，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值

 

（選填：“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K值

 

（選填：“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.03mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

 

（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ_正

 

υ_逆（選填：“＞”、“＜”或“﹦”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下，可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要表示出；該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
（2）計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向和速率的大�。�

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

[CO2]

[CO]

；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，CO₂的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，故到達(dá)新平衡是CO₂與CO的體積之比增大，其平衡常數(shù)增大，
故答案為：增大；增大；
（2）此時濃度商Qc=

0.03

0.1

=0.3，大于平衡常數(shù)0.263，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＜v（逆），故答案為：否；＜．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)與濃度熵的比較、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與運用．