在一定條件下，向某密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)，到達(dá)平衡時，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述中錯誤的是  (      )

A．平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

D．平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

 (1)100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

很  大，對此反應(yīng)的說法正確的是:

                 (填序號)

  A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;

  B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;

  C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物

百分含量很�。�

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH

   (g)，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的壓強(qiáng)          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:

                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省高三上學(xué)期第二次階段性測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H2合成甲醇的化學(xué)方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2，在一定條件下反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）寫出流程中氯化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示。現(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉(zhuǎn)化率為     。

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