Question

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為

 

（填“a”或“b”）陽極為

 

．（填“c”或“d”）
（2）陽極電極反應式為

 

檢驗該陽極產物的方法是

 

．
（3）電解一段時間后發(fā)現陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，依據電流流向可知，電源電極a為正極，與a連接的電極c為電解池的陽極；b為負極，與b電極相連的電極d為電解池的陰極；
（2）陽極是c電極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，依據氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙放在c電極附近，若試紙變藍，則證明產生的氣體為氯氣；
（3）依據電極反應計算反應過程中的電子轉移數．

解答： 解：（1）電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，依據電流流向可知，電源電極a為正極，與a連接的電極c為電解池的陽極；b為負極，與b電極相連的電極d為電解池的陰極，
故答案為：a；c；
（2）陽極是c電極，溶液中氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：2Cl^-一2e^一=C1₂↑；生成的氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在c電極附近，若試紙變藍，則證明產生的氣體為氯氣；
故答案為：2Cl^-一2e^一=C1₂↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在c電極附近，若試紙變藍，則證明產生的氣體為氯氣；
（3）電解一段時間后發(fā)現陰極增重6.4g，依據離子放電順序溶液中銅離子得到電子生成銅，物質的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，電子轉移0.2mol，外電路中通過的電子的物質的量是0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點評：本題考查了電解池原理的分析判斷，依據電流流向分析判斷電極名稱，書寫電極反應是關鍵，題目難度中等．