2．有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響的是（　�。�
A．甲苯和硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

分析 A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；
B．苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；
C．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰說明含碳量高，不完全燃燒．

解答 解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯可看作是CH4中的1個(gè)H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，故B正確；
C．苯、甲苯都能能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰說明含碳量高，不能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1�、谒鼈兯脑涌倲�(shù)目之比為3：4�、鬯鼈兯腛原子數(shù)目之比為1：2�、芩鼈兯腍原子數(shù)目之比為1：1�、菟鼈兯馁|(zhì)子數(shù)目之比為5：9．
A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．當(dāng)生成1mol Zn（NO3）2時(shí)，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．1molC．2.25 molD．2.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當(dāng)升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
                 實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有氯氣分子存在
B．溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極     
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag    
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作     
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同    
⑤鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液    
⑥銅片質(zhì)量增加    
⑦Cu（NO3）2溶液中的Cu2+濃度逐漸減�。�
A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②④D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B．過程中有Fe（OH）3沉淀生成
C．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原
D．如果石墨做陰陽極，電解過程不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖1將各燒杯用導(dǎo)線串聯(lián)，外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，向其中一個(gè)燒杯中加水后，燈泡變亮．回答下列問題：
 （1）寫出A燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．
（2）四個(gè)燒杯中的分散質(zhì)，其中屬于鹽的是CuSO4（寫化學(xué)式）
（3）加水的燒杯為C（填字母，下同）．
（4）燒杯B中的溶液和燒杯D中的溶液混合后，溶液的導(dǎo)電性如圖2所示，該混合過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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