（1）使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是
 

A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C．稱取25g膽礬溶解在1L水里
D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
A 托盤(pán)天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙  H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有
 
．
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算出需要硫酸銅、膽礬的質(zhì)量，配制1L溶液，不能將硫酸銅溶液溶于1L水中，應(yīng)該將溶液稀釋到1L，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷需要的儀器．
解答： 解：（1）A．16g硫酸銅的物質(zhì)的量為：
16g
160g/mol
=0.1mol，0.1mol硫酸銅溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，故A錯(cuò)誤；
B．稱取25g膽礬溶于水，25g膽礬的物質(zhì)的量為：
25g
250g/mol
=0.1mol，然后將此溶液稀釋至1L，溶液的濃度為0.1mol/L，故B正確；
C．25g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，稱取25g膽礬溶解在1L水里，所得溶液的體積不是1L，故C錯(cuò)誤；
D．將16g膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，將此溶液稀釋至1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B．
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，配制步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，則需要用到的儀器有：ABCDGHI，
故答案為：ABCDGHI．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，能夠根據(jù)配制步驟正確選用儀器，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）下列狀態(tài)下可以肯定該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是
 
（填字母序號(hào)）
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b．CH3OH、CO、H2的濃度不再發(fā)生變化
c．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
d．混合氣體的密度不變
（2）如圖1表示該反應(yīng)在不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．
①由圖中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“=”或“＜”）；選擇適宜的催化劑，
 
（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱．
②300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其它條件不變，將容器體積縮小到原來(lái)的
1
2
，氫氣物質(zhì)的量的濃度將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；用CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率：v（CH3OH）=
 
mol/（L?min）
（3）如圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖．寫(xiě)出a處電極的電極反應(yīng)式
 
．
（4）64g甲醇在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物通入2L 1.5mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電極某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液中c（OH-）=
 
mol/L．
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的c（OH-）=0.1mol/L．則造成這種誤差的原因可能是：
 
（寫(xiě)出2條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴A和烯烴B的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為26g．取8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體通入足量溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加5.6g．由此推斷A為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
（不考慮順?lè)串悩?gòu)）；對(duì)應(yīng)的名稱分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性條件下，NaClO與NaCN反應(yīng)生成Na2CO3和N2，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無(wú)水CuSO4中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來(lái)鑒別其他物質(zhì)）．請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列表格：
步驟1：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式
水
步驟2：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式
步驟3：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為
 
，它
 
（填“含有”或“不含”）非極性鍵．
（2）有以下物質(zhì)：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN（H-C≡N）；只含有極性鍵且為非極性分子是
 
；含有非極性鍵的共價(jià)化合物是
 
；既有σ鍵又有π鍵的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)用氨氧化法制硝酸，反應(yīng)過(guò)程為：N2、H2→NH3→NO→NO2→HNO3，如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程，合成塔中內(nèi)置催化劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007化學(xué)家格哈德埃德?tīng)栐诠芯克C實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3，圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，則圖③的含義是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（3）一定條件下，將H2和N2按3：1（體積比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）吸收塔中通入空氣的目的是
 
．
（6）工業(yè)上合成氨要先找合適的催化劑，在其他條件相同的情況下，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
，選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的化合物是（　�。�
A、KOH
B、H2O
C、HCl
D、H2

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