【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是（ ）

A. Cu＋HNO3(濃) → Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2

C. Cu＋HNO3(稀) → Cu(NO3)2 D. Cu＋Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2

【答案】B

【解析】若生成3 mol Cu(NO3)2，列出下表比較消耗原料及生成污染物（氮氧化物，用NOx表示）的物質(zhì)的量。

選項(xiàng)

Cu(NO3)2

Cu

HNO3

NOx

A

3 mol

3 mol

12 mol

6 mol

B

3 mol

3 mol

6 mol

0

C

3 mol

3 mol

8 mol

2 mol

分析上表可知，B方案消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生NOx的污染，而選項(xiàng)D所用的Hg(NO3)2會產(chǎn)生汞污染，故不用此方法，因此選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結(jié)果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 ． （保留小數(shù)點(diǎn)后四位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( )

A.分液漏斗在使用前應(yīng)檢查其是否漏水

B.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)

D.定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，只能重新配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強(qiáng)酸

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①D的化學(xué)式是

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A和C的化學(xué)式分別是：A ；C

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠKⅡ ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 ． 開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 ．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ， 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ， 碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7 ， 則NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理，其中相關(guān)（ ）
A.如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH ），處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性
B.如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C.如圖表示反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D.如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO2通入H2O2溶液中：___________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制SO2: __________________________。

③實(shí)驗(yàn)室制氨氣：__________________________。

④足量的鐵粉溶于稀硝酸：________________________。

（2）為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填接口名稱)：__________。

②有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?___________________。

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同步練習(xí)冊答案