下列關(guān)于化學(xué)變化的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量，形成新化學(xué)鍵時(shí)要放出能量
B、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成
C、在化學(xué)變化過(guò)程中，一定要吸收或放出能量
D、吸收能量或放出能量的過(guò)程，一定是化學(xué)變化過(guò)程
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律
專題：
分析：A、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；
B、在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，這個(gè)過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程；
C、化學(xué)變化一定存在能量的變化，不是吸收就是釋放；
D、物理變化也可能伴隨能量變化，例如物質(zhì)三態(tài)之間的變化．
解答： 解：A、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；
B、在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，分子變成原子時(shí)化學(xué)鍵斷裂，原子形成分子時(shí)化學(xué)鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故B正確；
C、化學(xué)變化一定存在能量的變化，在化學(xué)變化過(guò)程中，一定要吸收或放出能量，故C正確；
D、物理變化也可能伴隨能量變化，例如冰變成水要吸熱，水蒸氣冷凝成水會(huì)放熱，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與化學(xué)鍵的關(guān)系及其能量轉(zhuǎn)化形式來(lái)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
5a
b
mol/L
B、
15a
b
 mol/L
C、
b
5a
mol/L
D、
a
b
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式．
（1）
 
Ag+
 
HNO3-
 
AgNO3+
 
NO↑+
 
H2O
（2）
 
S+
 
NaOH-
 
Na2S+
 
Na2SO3+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿
B、非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸
C、氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)
D、氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、U、V、W、R七種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y同周期，X的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等；Z、V、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)．根據(jù)以上信息填空：
（1）V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Y的氣態(tài)氫化物電子式為
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與U的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，Y被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X的最高價(jià)氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正鹽溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是
 
．
（4）常溫下R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Z、W構(gòu)成的高能電池（Na2O和Al2O3為電解質(zhì)）在320℃左右發(fā)生的電池反應(yīng)為2Z+aW═Z2Wa，正極的電極反應(yīng)式為
 
．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，該電池的理論放電量是鉛蓄電池的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol Na2SO4含有
 
mol Na+，
 
mol SO42-，約含有
 
個(gè)O原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
已知單烯烴Q的相對(duì)分子質(zhì)量為56；其核磁共振氫譜與紅外光譜表明，Q分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且原子個(gè)數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈）．由Q合成M的路線如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）合成M的反應(yīng)中，反應(yīng)I和反應(yīng)III的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
；試劑Ⅱ是
 
，C中含有官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）已知：I．

若，請(qǐng)寫出符合下列條件的w的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①碳骨架與W相同；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉作用生成1.5molH2；④分子中每個(gè)碳原子上不同時(shí)連有兩個(gè)官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．
（3）平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過(guò)36．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A 基態(tài)原子有3個(gè)能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等
B 基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C與B處于同一周期，且原子在該周期中電負(fù)性最大
D D4+的核外電子排布與氬原子相同
E 是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）A元素的一種同素異形體呈單層狀，科學(xué)家形象的稱它為“石墨烯”，其部分結(jié)構(gòu)如圖甲，圖中每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為m2（保留3位有效數(shù)字）
（2）D的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式
 
，DCl3?6H2O有三種不同顏色的同分異構(gòu)體，取其中的一種暗綠色的同分異構(gòu)體0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸銀溶液后得到2.87g沉淀，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為
 
．A．[D（H2O）5]Cl3  B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
（3）C元素+5價(jià)的原子與-2價(jià)的氧原子形成一種-1價(jià)的陰離子X(jué)中心原子的雜化方式為
 
，X的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：
 
（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（5）單質(zhì)E晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．若E原子半徑為acm，該晶體的密度為
 
g．cm-3（只列出計(jì)算式，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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