【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是:
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼是否含碳酸鈣 ④白酒中是否含甲醇 ( )

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】C

【解析】①檢驗自來水中是否含氯離子需要硝酸銀溶液和稀硝酸，不能完成實驗，故①錯誤； ②食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打反應生成二氧化碳氣體，食鹽不能，可完成實驗，故②正確；③蛋殼的成分是碳酸鈣，食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，故③正確；④幾種物質(zhì)與甲醇、乙醇均不反應，則不能完成實驗，故④錯誤，正確的有②③，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.（4b﹣2a）/V molL﹣1
B.（b﹣2a）/V molL﹣1
C.（2b﹣2a）/V molL﹣1
D.（b﹣a）/V molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇的說法正確的是

A. 與乙酸互為同分異構體 B. 可用作燃料

C. 不能發(fā)生氧化反應 D. 屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應的前后的壓強之比為5:4 （相同的溫度下測量）, 則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B 的平衡轉化率是35%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動化學平衡常數(shù)增大

D. 增加C的量，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，下列說法錯誤的是（ ）

A.鋅為負極，銅為正極B.銅片上有氣泡冒出

C.鋅片上發(fā)生還原反應D.陽離子移向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（l）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

①熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體______；

②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢______；

③KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2______；

（2）某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。

①請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

實驗編號

T℃

大理石規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

A

常溫

2.00

B

粗顆粒

1.00

C

粗顆粒

2.00

D

細顆粒

2.00

②整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和______。

③該實驗小組用如右圖實驗裝置進行實驗。

a．除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有______。

b．若反應開始時電子天平讀數(shù)為100.00g，經(jīng)2分鐘反應結束時的讀數(shù)為95.60g，則這兩分鐘內(nèi)用CaCO3來表示的速率為_____g/min。

c．若撤除干燥管裝置，所測速率______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在2 L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．容器中化學反應為X(g)＋Y(g)Z(g)

B．0～10 s，X表示的平均化學反應速率為0.04 mol/(L·s)

C．使用催化劑只能加快0～10 s間的反應速率

D．0～4 s的平均反應速率小于0～10 s的平均反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）個

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

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