Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。

請回答下列問題：

（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強的元素在周期表中的位置為       ，以下三

種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是（填寫編號）          ；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2） B、D元素所形成化合物的電子式為____________________，B、C、D 元素原子所對應(yīng)離子半徑由大到小的順序為________________________________;

（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有          、           ；

（4）寫出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。則負極上的電極反應(yīng)式為                               。

（6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

 

Answer 1

【答案】

(14分)（1）第二周期ⅥA族 ( 1分) 、bc (2分)

（2）  (1分)、r(N ^3-) > r(O^2-) > r(Na⁺)  (2分)

（3）離子鍵、共價鍵  (2分)       （4）HSO₃^－＋H^＋ = H₂O＋SO₂↑ (2分)

（5）N₂H₄+ 4OH^－－4e^－= 4H₂O＋N₂  (2分)

（6）2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g) △H =" –567" kJ/mol   (2分)

【解析】

試題分析：A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑和原子序數(shù)最小，所以A是氫元素。B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，則B是氮元素，M是硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，而D的原子序數(shù)大于氮元素的，但小于E元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E是S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，因此根據(jù)C的原子序數(shù)小于鈉的大于N的可知，C一定是氧元素。

（1）同主族自上而下非金屬性逐漸降低，所以非金屬性強的是氧元素，位于第二周期第ⅥA族。非金屬性強弱與單質(zhì)的沸點無關(guān)系，a不正確。二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價，說明C在反應(yīng)中得到電子，屬于非金屬性強，b正確；非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，所以c正確，答案選bc。

（2）B、D元素所形成化合物是氮化鈉，含有離子鍵的離子化合物，則其電子式為。核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此B、C、D 元素原子所對應(yīng)離子半徑由大到小的順序為r(N ^3-) > r(O^2-) > r(Na⁺)。

（3）硝酸銨中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性鍵。

（4）A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)，這說明兩種化合物應(yīng)該是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是HSO₃^－＋H^＋ = H₂O＋SO₂↑。

（5）在原電池中負極失去電子，則根據(jù)N₂H₄的氧化產(chǎn)物是氮氣可知，負極上的電極反應(yīng)式為N₂H₄+ 4OH^－－4e^－= 4H₂O＋N₂。

（6）1mol鈉與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，則鈉與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程是2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g) △H =" –567" kJ/mol。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式、化學(xué)鍵、電極反應(yīng)式和熱化學(xué)方程式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。