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15．反應mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

分析 當減壓后混合體系中C的百分含量增大，可知減小壓強平衡正向移動，則m+n＜p，則增大壓強平衡逆向移動，但體積影響各物質的濃度，以此來解答．

解答 解：當減壓后混合體系中C的百分含量增大，可知減小壓強平衡正向移動，則m+n＜p，則加壓后，平衡雖逆向移動，但體積減小，C的濃度變大；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，平衡正向移動，C的物質的量增大，但體積增大，可知C的濃度變小，則反應混合物的顏色變淺，
故答案為：變大；變淺．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握外界條件對平衡移動的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于NH4HS溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Cu2+、Cl-、ClO-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應的離子方程式：HS-+2Fe3+═S↓+2Fe2++H+
C．和過量NaOH溶液反應的離子方程式：HS-+OH-═S2-+H2O
D．向該溶液中通入過量的SO2，無沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，則該溶液中c（SO42-）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.30 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列觀點正確的是（　�。�
A．某單質固體能導電，該單質一定是金屬
B．某元素原子最外層只有一個電子，該元素一定屬于金屬元素
C．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵
D．某化合物熔融態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深 
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
 ⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺 
⑥加催化劑有利于氨氧化反應 
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法   
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．與Al反應能放出H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
D．0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于鈉的說法，錯誤的是（　�。�
A．鈉與水反應，水是氧化劑
B．少量鈉可以保存在煤油中
C．鈉與硫酸銅溶液反應，既有沉淀產生，又有氣體生成
D．23g鈉在空氣中充分燃燒生成Na2O2時，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數為0.5NA
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數是10NA
C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.8NA
D．現有乙烯、丙烯的混合氣體共28g，其中碳原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　　）
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子可能在同一平面上
C．該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個
D．分子中可能處于同一平面的原子最多有23個

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