Question

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。

(1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的

pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：

(填序號)

A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

(2) 乙同學設計的實驗第 步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑。

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

 

Answer 1

(1)＞ B (2)② ①A ②D

【解析】(1)弱酸不能完全電離，故0.1 mol·L-1的HA中c(H+)必小于

0.1 mol·L-1，故pH＞1，因HA為弱酸，溶液中的c(H+)低于相同濃度的一元強酸的c(H+)，故產(chǎn)生氫氣的速率稍慢，但最終由于電離出的氫離子的量相同，故生成氫氣的體積一樣大，即氣球的體積一樣大。

(2)乙方案中②，取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴稀釋相同的倍數(shù)，弱酸HA的pH變化小，強酸的pH變化大，這是因為稀釋能促進弱電解質電離平衡的移動。