Question

下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

B．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O

C．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3－ ＋H+＝ CO2 ↑ ＋H2O

D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O

Answer 1

C

試題分析：
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3﹢ ＋3H₂↑ 不符合事實(shí)，只能生成二價(jià)亞鐵；
B．Al(OH) ₃沉淀中滴加鹽酸   Al(OH)₃ ＋ H^﹢ ＝ Al^3﹢＋H₂O   電荷不守恒；
C．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO₃^－ ＋H⁺＝ CO₂ ↑ ＋H₂O  正確；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－ ＋ 2H^＋ ＝  CO₂↑ ＋ H₂O 碳酸鈣是難溶物，不能拆開(kāi)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷的步驟：
1.依據(jù)四原則
⑴客觀事實(shí)原則
如2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑，錯(cuò)在H⁺不能把Fe氧化成Fe³⁺，而只能氧化成Fe²⁺。應(yīng)為：Fe + 2H⁺ ="===" Fe²⁺ + H₂↑。
⑵質(zhì)量守恒原則
如Na + H₂0 =Na⁺ + OH^- + H₂↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑。
⑶電荷守恒原則
如Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺ + Cu²⁺。
⑷定組成原則
如稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：H⁺ + SO₄^2- + Ba²+ + OH^- = BaSO₄↓ + H₂O，錯(cuò)在SO4^2-和H⁺，Ba²⁺和OH^-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =BaSO₄↓ + 2H₂O。
2.看拆分正誤
⑴能拆分的物質(zhì)
能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強(qiáng)電解質(zhì)
⑵不能拆分的物質(zhì)
一、難溶物不拆
二、微溶物作生成物不拆
說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。
三、弱電解質(zhì)不拆
四、氧化物不拆
五、弱酸的酸式酸根不拆
注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO₄其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成
H⁺與SO₄^2-形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫(xiě)成HSO₄^-;。
六、固相反應(yīng)不拆
寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。
七、非電解質(zhì)不拆
蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)分子式。