配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A、讀數(shù)時(shí)，俯視確定凹液面與刻度線相切
B、容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后還殘留有少量蒸餾水
C、定容后把容量瓶顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水
D、配制過(guò)程中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒后，未把洗滌液移入容量瓶
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：分析具體操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=
n
V
進(jìn)行具體判斷．
解答： 解：A、定容時(shí)俯視凹液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故A符合．
B、配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故B不符合；
C、定容后把容量瓶顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C不符合；
D、少量氫氧化鈉粘在燒杯壁和玻璃棒上，未把洗滌液移入容量瓶，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故D不符合；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，誤差分析關(guān)鍵關(guān)鍵清楚溶液配制原理．分析不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，通過(guò)c=
n
V
進(jìn)行計(jì)算判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤
 
．請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟，并回答步驟③的目的是
 
．
（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會(huì)征求意見．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)食
鹽中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O （未配平）．請(qǐng)配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、①②③④⑥B、①④⑤⑥
C、③④⑥D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后生成單質(zhì)銅為9.6克．求：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
周   族
期		Ⅰ      0
1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
2      ② ③ 
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）
 
；
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）
 
；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：
 
；
④如圖所示各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　　）
A、分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
D、該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-
B、氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C、沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D、X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物．某研究人員提出“綠色自由”構(gòu)想：以綠礬等原料生產(chǎn)如圖所示產(chǎn)品，達(dá)到綜合利用工業(yè)廢棄物的目的．已知：在水中溶解適量的有機(jī)物后，離子化合物在水中的溶解度可以不同程度的減小．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程“循環(huán)利用”的物質(zhì)有
 
．
（2）寫出第Ⅰ步的化學(xué)方程式
 
．
（3）相同條件下，氯化鉀、硫酸鉀、硫酸銨中溶解度最小的是
 
，第II步加入有機(jī)物DFA的作用是
 
．
（4）分離由硫酸鉀、氯化銨組成的固體混合物的方法是
 
．
（5）Fe（OH）2在空氣中灼燒可得到鐵紅，鐵紅是冶煉鐵的重要原料．寫出生成鐵紅的化學(xué)方程式：
 
．
（6）理論上，工業(yè)生產(chǎn)atNH4C1需要綠礬
 
t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：以下說(shuō)法正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）   K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）  K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92．
A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c（N2）?c（O2）
B、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D、以上說(shuō)法都不正確

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