下列反應(yīng)能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
A、①②③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、全部
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；
①鐵和氯化鐵反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；
②鐵和氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵；
③氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
④Fe（OH）2不能用化合反應(yīng)直接制得；
⑤銅和硫反應(yīng)生成的是Cu2S．
解答： 解：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)
①鐵和氯化鐵反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+2FeC13=3FeC12，故①正確；
②鐵和氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe+3C12=2FeC13，故②正確；
③可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故②正確；
④Fe（OH）2不能用化合反應(yīng)直接制得，故④錯誤；
⑤銅和硫反應(yīng)生成的是Cu2S，反應(yīng)方程式為：2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S，故⑤正確．
故選A
點評：本題以化合反應(yīng)為載體考查元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)化合反應(yīng)概念來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A、
除去氯氣中的氯化氫
B、
制備Fe（OH）2
C、
實驗室制備氨氣
D、
保存濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如表．（各化合物中離子組成不重復(fù)），分別取溶液進行如下實驗：
陽離子Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+
陰離子Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-
①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
②D溶液加入銅粉，溶液增加
③在E溶液中加過量B，沒有沉淀產(chǎn)生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
請回答下列問題：
（1）B的名稱：
 
E的名稱：
 
；
（2）C水溶液呈堿性原因（用離子方程式表示）
 
；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液
 
NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（3）D溶液呈
 
性；（填“酸性”、“堿性”或“中性”）若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是：
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的原料氣H2，可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)I的反應(yīng)方程式：
 
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
 
；
（2）轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表：
溫度400℃500℃800℃1000℃
平衡常數(shù)10910.5
該反應(yīng)為：
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
回答下列問題：
①工業(yè)合成氨原料氮氣制備方法是
 
；
②在一定溫度下，將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉容時器中進行合成反應(yīng)，達到平衡時，容器的壓強為起始的
4
5
，平衡狀態(tài)記為S0，則平衡時容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
；若保持溫度不變，開始時向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反應(yīng)始終向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后向各物質(zhì)的理與原平衡S0完全相同，則起始時c的取值范圍應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-氯丙烷與強堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到一種有機物A，A的同分異構(gòu)體（包括A）共有（　�。�
A、3鐘B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A、制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B、硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨
C、二氧化硅是光纖制品的主要化學(xué)成分
D、食用加碘鹽可防治核輻射對人體的傷害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）；你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A、硫酸B、氫氧化鉀
C、氯化鐵D、硝酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C、在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D、含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA

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同步練習(xí)冊答案