分析 (1)該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價,失電子的物質(zhì)是還原劑;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.
(2)17.4gMnO2的物質(zhì)的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol,
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
②根據(jù)二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關(guān)系式計算.
解答 解:(1)該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價,失電子的物質(zhì)是還原劑,所以HCl作還原劑;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
故答案為:HCl;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)17.4gMnO2的物質(zhì)的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol,
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.2mol×(4-2)×NA/mol=0.4 NA,故答案為:0.4 NA;
②該反應(yīng)中二氧化錳和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1:2,有0.2mol二氧化錳參加反應(yīng),則有0.4molHCl被氧化,故答案為:0.4.
點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)計算、離子方程式的書寫,知道常見元素化合價,根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算即可,知道離子方程式的書寫規(guī)則,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不能發(fā)生消去反應(yīng) | B. | 能發(fā)生取代反應(yīng) | ||
C. | 能溶于水,不溶于乙醇 | D. | 不能氧化為醛 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6L | B. | 6.75L | C. | 13.44L | D. | 11.2L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 人工可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,該變化是物理變化 | |
B. | 氯、鈉、鎂、鋰都是海水中重要的常量元素 | |
C. | 金剛石、石墨石和C60是碳元素的同素異形體,它們的物理性質(zhì)差別很大,是因為他們各自的原子排列不同 | |
D. | 硫單質(zhì)俗稱硫黃,通常狀況下是一種易溶于酒精,不溶于水的淡黃色固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
B. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、OH- | |
C. | 8 mol•L-1HNO3的溶液:Fe2+、H+、Cl-、Na+ | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl的電子式: | |
B. | 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 中子數(shù)為20的氯原子:1720Cl | |
D. | 碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na++CO32- |
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