【題目】一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3mol A和2.5mol 的B，發(fā)生如下反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應(yīng)達到平衡時，測的容器內(nèi)的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯誤的是

A.平衡時，A的濃度為0.75mol/L

B.平衡時， B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

D.反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小

【答案】D

【解析】

5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L =0.5mol

以此解答該題。

A．平衡時，A的濃度為=0.75 mol/L，故A正確；

B．平衡時， B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；

C．D的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；

D．反應(yīng)3A(氣)＋B(氣) C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在增大，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質(zhì)量為17.55克，求原混合物中NaCl的物質(zhì)的量濃度______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常見有機物說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物

B.除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸餾

C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

D.石油裂化的主要產(chǎn)品是甲烷、乙烯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2（檸檬酸鐵銨）廣泛用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸（ ）等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實驗流程如圖：

回答下列問題：

（1）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________（ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）。

（2）氧化后的溶液¨制備Fe(OH)3”的詳細實驗操作為：在不斷攪拌下，向氧化后的溶液中________。

（3）“制備檸檬酸鐵銨”的裝置（夾持及加熱裝置已略）如圖所示

①圖中儀器W的名稱是________。

②Fe(OH)3與檸檬酸反應(yīng)時溫度需控制在65℃，適宜的加熱方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需將溫度降到40℃后再滴加氨水，釆用較低溫度滴加氨水，其原因是________ 。

③合適的尾氣吸收裝置是________（填字母）。

（4）由“過濾液”得到產(chǎn)品還需經(jīng)過的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

（1）NaClO水解離子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

時溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列____物質(zhì)相似。

A 酒精 雙氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名稱是____；操作Ⅱ是根據(jù)和兩物質(zhì)在____填性質(zhì)上差異，采用____填操作步驟、趁熱過濾得到粗晶體的。

上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、、____和____寫化學(xué)式。

向溶液中通入以制備，該反應(yīng)中的還原劑是_________。

鉍酸鈉，不溶于水用于定性檢驗酸性溶液中的存在鉍元素的還原產(chǎn)物為，Mn的氧化產(chǎn)物為價，寫出反應(yīng)的離子方程式_________。

寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則可制得____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

關(guān)于反應(yīng)和的說法錯誤的是

A.反應(yīng)中每1mol參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

B.反應(yīng)中的氧化劑是和，中的氧化劑是

C.反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強

D.每生成4molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點B對應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點B對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________．

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