【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2,同時產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下:
⑴檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。
⑵濾渣I的主要成分是 。
⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學方程式為
mFe2(OH)n(SO4)( 3-) [Fe2(OH)n(SO4)( 3-)]m
請寫出水解的化學方程式 。
【答案】
⑴KSCN溶液;⑵SiO2;
⑶蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮);冷卻結(jié)晶;
⑷溫度低,反應(yīng)速率慢;溫度高,H2O2分解加快,導致氧化劑用量增加。
⑸Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)(3-)+H2SO4
【解析】
試題分析:硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅),加硫酸加熱酸溶,水浸,過濾出不溶于酸的二氧化硅,濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵,加廢鐵皮,Fe與三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,過濾去除多余的鐵,濾液為硫酸亞鐵溶液,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到硫酸亞鐵晶體,晶體中加稀硫酸、雙氧水得到聚合硫酸鐵。
⑴檢驗Fe3+常常選用KSCN溶液,故答案為:KSCN溶液;
⑵濾渣I的主要成分是SiO2,故答案為:SiO2;
⑶(3)操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶體FeSO47H2O,需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮);冷卻結(jié)晶;
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因主要是溫度低,反應(yīng)速率慢;溫度高, H2O2分解加快,導致氧化劑用量增加,故答案為:溫度低,反應(yīng)速率慢;溫度高, H2O2分解加快,導致氧化劑用量增加;
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學方程式為mFe2(OH)n(SO4)( 3-) [Fe2(OH)n(SO4)( 3-)]m,則Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)( 3-)的化學方程式為Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)( 3-) +H2SO4,故答案為:Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)( 3-) +H2SO4。
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【題目】下列措施是為了降低化學反應(yīng)速率的是( )
A. 食品放在冰箱中貯藏
B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C. 試管中進行鎂和水反應(yīng)時,稍微加熱
D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)
D.Cu與濃H2SO4能反應(yīng),而不與稀H2SO4反應(yīng)
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【題目】與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl-,不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:
NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O(沒有配平)
(1)配平方程式。
NaClO2+HCl—ClO2↑+NaCl+H2O
(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)ClO2對污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某污水中含CN- a mg·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3
B.若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達平衡時放出熱量大于Q kJ
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【題目】下列實驗操作與安全事故處理正確的是
A. 做H2還原CuO的實驗時,為防止H2爆炸,實驗完畢,應(yīng)先停止通H2,再停止加熱
B. 配制稀硫酸溶液時,先在量筒加入一定體積的水,再沿容器壁慢慢加入濃硫酸,并不斷攪拌
C. 用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處,手持試管夾長柄末端進行加熱
D. 分液漏斗在使用前要檢漏,使用過程中要適當旋開活塞放氣
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強大
C. 圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
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【題目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說法錯誤的是( )
A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Fe(OH)3膠體中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D. 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
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