Question

在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：則下列表述正確的是（　�。�

四種物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	25	15	1	5
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	11	未測	1	22

• A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
• B、丙一定是催化劑
• C、乙全部發(fā)生了反應(yīng)
• D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律

專題：守恒法

分析：利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可計算出反應(yīng)后未測的乙物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，對反應(yīng)中各物質(zhì)參與反應(yīng)情況進行判斷．

解答： 解：A．丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故A錯誤；
B．物質(zhì)丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的特點，可推測該物質(zhì)可能為反應(yīng)的催化劑；但不能說一定是催化劑，故B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，未測物質(zhì)乙的質(zhì)量=（25+15+1+5）g-（11+1+22）g=12g，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差可得知，反應(yīng)中只有15g-12g=3g乙物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；：
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為（25-11）：3=14：3，故D正確；
故選D．

點評：對此類問題進行分析時，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出表中未測物質(zhì)的質(zhì)量，是需要首先解決的量．