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14．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的基本原理：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

分析 A．侯氏制堿法的基本原理：二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨；
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，二者反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇、硫酸鉀；
C．過氧化氫具有氧化性，能夠氧化二價鐵子生成三價鐵離子；
D．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答 解：A．侯氏制堿法的基本原理：二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，離子方程式：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故A正確；
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗；請完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH標準溶液．
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等．
②稱取0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用堿式滴定管（填儀器名稱）裝配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
滴定次數待測鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.4020.50
第二次20.004.1024.00
第三次20.001.0024.00
（3）①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內顏色不再改變，說明達到終點．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.10 mol/L（保留小數點后二位數）．
③給潤洗后的滴定管中注入溶液時應C（填序號）
A．借助于漏斗     B．借助于玻璃棒     C．借助于燒杯     D．直接注入
④排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有AD
D．滴定終點讀數時俯視讀
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．咖啡酸（）也叫3，4-二羥基桂皮酸，它存在于許多種藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，對內臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效．
（1）咖啡酸所含的含氧官能團名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）咖啡酸具有以下哪些化學性質BDE（填寫序號字母）
A．在有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應  B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．能發(fā)生銀鏡反應                        D．一定條件下能發(fā)生酯化反應
E．與氫鹵酸發(fā)生取代反應                  F．可發(fā)生水解反應
（3）1mol咖啡酸跟濃溴水反應時最多消耗4mol Br2，最多消耗3 mol NaOH．
（4）寫出咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應的方程式：．寫出咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式：：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹵代烴在工農業(yè)生產及人們的生活中具有廣泛的用途．如四氯化碳可用作滅火劑、氟利昂曾用作冷凍劑、氯仿曾用作麻醉劑，鹵代烴還是合成高分子化合物的原料．
已知下面三個反應（其中A為氯代烴，B為烯烴）
反應①：A$→_{加熱}^{KOH（醇）}$B           
反應②：B$→_{加熱}^{KMnO_{4}（H+）}$CH3COOH+CO2↑+H2O
反應③：CH3CH2CH═CH2+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH3CH2CH2CH2Br，請回答下列問題：
（1）0.5mol化合物B完全燃燒需要消耗標準狀況下50.4L的氧氣．
（2）假設A在核磁共振氫譜中有兩組峰，且峰面積之比為6：1，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱發(fā)生反應生成的有機物與乙酸發(fā)生酯化反應方程式為CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）2+H2O．
（3）寫出B在有機過氧化物（R-O-O-R）中與HBr反應的化學方程式．
（4）實驗室檢驗A中是否含有氯元素的操作在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應，再用硝酸酸化，最后加熱硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明含有氯元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體
②乙烯：產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應和加聚反應
③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷
④甲醇：屬于飽和一元醇，符合通式CnH2n+2O，可以發(fā)生取代反應、消去反應和催化氧化反應
⑤甲酸乙酯：具有的官能團為醛基，可以發(fā)生銀鏡反應．
A．①②B．①④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物依次屬于酸、堿、鹽、氧化物的一組是（　　）
A．CO2   NaOH    NaCl   MgOB．H2SO4  AlCl3  CaCO3   Na2O
C．NO2  Ba（OH）2   CaO   H2O2D．HBr KOH   BaSO4  CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱行．如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．計算機芯片的組成元素位于第14縱行
B．第10縱行元素全部是金屬元素
C．第3縱行元素的種類最多
D．只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250 mL溶液．
b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應；
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00 mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為18.0%（保留三位有效數字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：重復步驟b和c2～3次，依據測得的結果，取平均值．

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