將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是                                  （      ）

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

B

解析試題分析：H2S的物質(zhì)的量是0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.15mol，這說明反應(yīng)后生成的是等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS，溶液顯堿性，B不正確；A符合電荷守恒，正確；C和D符合符合物料守恒，正確，答案選B。
考點：考查H2S和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)，然后結(jié)合各種守恒即可得出正確的結(jié)論。

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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是（　　）

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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是                                  （      ）

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)         B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]               D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

 

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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]
D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L的H2S緩慢通入100 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系錯誤的是（    ）

A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)          

B.c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(Na+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)                 

D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol·L-1

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