(12分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含、、、等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下:

 
 

 

 

 

 

 

 


                                 

回答下列問題:

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取用石灰乳而不用溶液的主要原因是          

                                                     。

(2)從過程①得到的沉淀中混有少量的,除去少量的方法是先將沉淀加入到盛有          溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)               (填操作方法)可得純凈的。

(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖:

                     

裝置A由分液漏斗、               、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、雙孔塞和導管組成,該實驗裝置在過程③中的作用是                                 。

 

 (1)石灰乳原料豐富,成本低

  (2)  (或氯化鎂)  過濾  洗滌

  (3)圓底燒瓶  制備干燥的氣體,抑制氯化鎂水解

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化Mg(OH)2,試劑①可以選用
NaOH
NaOH
,要MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應
過量
過量
;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
過濾
過濾
;
(3)試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
;其反應的離子方程式為
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為
MgCl2(熔融)
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 通電 
.
 
Mg+Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應為
過量
過量

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
過濾
過濾

(3)試劑②選用
鹽酸
鹽酸
;寫出其反應的離子方程式
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應的化學方程式為
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2

II.苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì),回答下列問題:
(1)苯在常溫常壓下呈
態(tài).
(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤
4
4

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是

(4)寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
.若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是

(5)寫出苯與溴單質(zhì)反應的化學方程式
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:
試回答下列問題:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,反應的離子方程式為
Mg2++2OH-═Mg(OH)2
Mg2++2OH-═Mg(OH)2

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
過濾
過濾
;
(3)試劑②可以選用
HCl
HCl
;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應的化學方程式
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑,
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑,

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%,海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如圖1所示:
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈉(NaOH)
,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應
過量
過量

②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
;
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
電解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
還原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示.
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3所示裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
;
②A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是
吹出Br2
吹出Br2
;
③反應過程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗SO42-的方法是
取少量B裝置中反應后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
取少量B裝置中反應后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
;
④C裝置的作用是
吸收未反應的Cl2、Br2和SO2
吸收未反應的Cl2、Br2和SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

1808年,英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂.鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等,一架超音速飛機約有5%的鎂合金構件,一枚導彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如圖:
精英家教網(wǎng)
回答下列問題:
(1)Mg在周期表中的位置
 
,試劑A可以選用
 
,試劑C可選用
 

(2)步驟①的離子方程式
 
;
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程
 
;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為:
 

(5)戴維制鎂的化學方程式為
 
;
(6)配平下列反應的方程式.
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg(NO32+N2O↑+H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案