Question

25℃，石灰漿中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），當(dāng)向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中c（Ca²⁺）增大
• B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
• C、溶液的pH增大
• D、溶液中Ca²⁺離子數(shù)目減少

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向石灰漿中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，故濃度保持不變．

解答： 解：A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca²⁺數(shù)目減少，但濃度不變，故A錯(cuò)誤，D正確；
B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故C錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度一般，要注意向石灰漿中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，從平衡移動(dòng)的角度分析．