下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的都存在非極性鍵

　

B．

X、Z元素都能形成雙原子分子

　

C．

鍵能W﹣H＜Y﹣H，鍵的極性Y﹣H＞W(wǎng)﹣H

　

D．

鍵長(zhǎng)X﹣H＜W﹣H，鍵能X﹣H＜W﹣H


考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

由元素在周期表中位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar、Z為Br．

A．稀有氣體分子為單原子分子；

B．氮?dú)�、溴單質(zhì)都是雙原子分子；

C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，結(jié)合原子半徑判斷鍵長(zhǎng)，元素電負(fù)性越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大；

D．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，結(jié)合原子半徑判斷鍵長(zhǎng)．

解答：

解：由元素在周期表中位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar、Z為Br．

A．磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)�、溴單質(zhì)都是雙原子分子，故B正確；

C．原子半徑W＞Y，故鍵長(zhǎng)W﹣H＞Y﹣H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能W﹣H＜Y﹣H，電負(fù)性W＜Y，元素電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性Y﹣H＞W(wǎng)﹣H，故C正確；

D．原子半徑W＞X，故鍵長(zhǎng)W﹣H＞X﹣H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能W﹣H＜X﹣H，故D錯(cuò)誤，

故選BC．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期表、化學(xué)鍵等，難度中等，注意理解共價(jià)鍵鍵參數(shù)、共價(jià)鍵極性．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；

②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；

③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

　

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）

　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（　�。�

　

A．

18、6、4

B．

20、8、6

　

C．

18、8、6

D．

15～20、3～8、1～6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中，元素的電負(fù)性遞增的是（　�。�

　

A．

Na  K  Rb

B．

N  B  Be

C．

O  S   Se

D．

Na  P  N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

　

B．

離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+

　

C．

對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C

　

D．

還原性：A2﹣＞C﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有　　種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為　．

（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是　　（填序號(hào)）．

A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解

C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷

（3）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是　　和　　．

②膽礬晶體CuSO4•5H2O可以寫(xiě)出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是　　，配位數(shù)是　　．

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為　．

④CO、NH3等也能與Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過(guò)程中，必須克服微粒間的哪類(lèi)作用力？　　．

⑤過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　　．

（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去﹣個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因　　．

元素

Mn

Fe

 

電離能kJ•mol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水；④碘水的混合物．分離以上混合液的正確方法依次是（　�。�

　

A．

分液、萃取、蒸餾、過(guò)濾

B．

蒸發(fā)、過(guò)濾、分液、萃取

　

C．

分液、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

D．

蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

　

B．

三者的單質(zhì)放在空氣中只生成氧化物

　

C．

制備AlCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2均可用單質(zhì)直接化合的方法

　

D．

三者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氫氧化物均不能由對(duì)應(yīng)的氧化物和水反應(yīng)得到

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