Question

已知反應(yīng)：
2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；
2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

• A、FeCl₃＞I₂＞Cl₂＞H₂SO₄
• B、FeCl₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂
• C、Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄
• D、Cl₂＞H₂SO₄＞I₂＞FeCl₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，鐵元素化合價降低，所以氯化鐵作氧化劑，碘化鉀作還原劑，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，則氧化性FeCl₃＞I₂，
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以氯氣是氧化劑，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，所以氧化性Cl₂＞FeCl₃；
I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以碘單質(zhì)是氧化劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，所以則氧化性I₂＞H₂SO₄．
則這四種物質(zhì)的氧化性大小順序是：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了還原性強(qiáng)弱的比較，明確還原劑和還原產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵，難度不大．