（1）下列物質(zhì)：①H2O   ②石墨   ③Na2SO4  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
③④
③④
；屬于弱電解質(zhì)的是
①⑤
①⑤
；屬于非電解質(zhì)的是
⑥
⑥
（用編號填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法
①小蘇打溶液中含少量蘇打
向溶液中通入足量的二氧化碳
向溶液中通入足量的二氧化碳
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
充分加熱
充分加熱
，
③CO2氣體中混有少量的HCl氣體
將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中
將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中
．
分析：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；
弱電解質(zhì)：只有部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等；
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、部分氫化物和一些有機(jī)物，如乙醇、蔗糖；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）①在溶液中碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
②蘇打熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而小蘇打受熱易分解；
③二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
解答：解：（1）①H2O是弱電解質(zhì)；
②石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③Na2SO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
④硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；
⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)；
故答案為：③④；①⑤；⑥；
（2）①在溶液中碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則除去小蘇打溶液中含少量蘇打可選擇通過量的CO2氣體，
故答案為：向溶液中通入足量的二氧化碳；
（2）蘇打熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而小蘇打受熱易分解，則除去蘇打固體中含少量小蘇打，可充分加熱，
故答案為：充分加熱；
（3）二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以除去CO2氣體中混有少量的HCl氣體可通過盛有飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，
故答案為：將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中；
點(diǎn)評：本題主要考查強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)，混合物的分離、提純，明確除雜的原則是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
acejk
acejk
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
dhp
dhp
，屬于弱電解質(zhì)的是
ijkm
ijkm
，屬于非電解質(zhì)的是
fg
fg
．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率
相同
相同
，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量
a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是
醋酸
醋酸
；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（7）H2CO3（電離方程式）
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

（8）NH4Cl（水解離子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉  B、純醋酸  C、碳酸鈣  D、酒精  E、二氧化碳 F、銅     G、氫氧化鈉溶液    H、蔗糖
（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
AFG
AFG
，屬于電解質(zhì)的是
ABC
ABC
，屬于非電解質(zhì)的是
DEH
DEH
（填序號）；
（2）寫出物質(zhì)B和G在水中反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3，其核磁共振譜中給出的信號有兩個(gè)，如圖①所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個(gè)的是
AD
AD
．（填序號）
A．CH3CH3        B．CH3COOH     C．CH3COOCH3     D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
CH2BrCH2Br
CH2BrCH2Br
，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有
2
2
種信號．
（3）在常溫下測得的某烴C8H10（不能與溴水反應(yīng)）的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生
4
4
種信號，強(qiáng)度比為
3：2：2：2
3：2：2：2
．
（4）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為9：1，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，其名稱為
2，2，4，4-四甲基戊烷
2，2，4，4-四甲基戊烷
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請回答下列問題．

（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式是C
AlCl3
AlCl3
，H
Fe
Fe
．
（2）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
．
（3）反應(yīng)“I→J”的離子方程式是
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
（4）檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+．
在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④氯化氫 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
②④⑤
②④⑤
；非電解質(zhì)的是
③⑥
③⑥
；弱電解質(zhì)的是
⑤
⑤
．（請用序號填空）
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
②硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
③醋酸（CH3COOH）和氨水
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
．

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