【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+Fe3+、AlO2-SiO32-、SO32-、CO32-SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液迸行了如下實驗:

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

CNa+、AlO2-SiO32-一定存在于溶液X

DCO32-SO42-一定不存在于溶液X

【答案】C

【解析】

試題分析:A、氣體甲的主要成分為CO2,由于鹽酸是揮發(fā)性酸,故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣,故A錯誤;B、由于溶液中無鈣離子,故沉淀甲中不含硅酸鈣,故B錯誤;C、溶液中無鈣離子,SO42-的存在不能判斷,K+AlO2-、SiO32-、和CO32-一定存在于溶液X中,故C正確;DSO42-的存在不能判斷,可有可無,故D錯誤;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是:

A.泡沫滅火器滅火原理:Al3++3HCO3===3CO2↑+Al(OH)3

B.純堿代替洗滌劑洗滌餐具:CO32+H2OHCO3+OH

C.明礬凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

D.NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+ CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活用品中主要由塑料制造的是

A. 保鮮膜 B. 羽絨服 C. 宣紙 D. 輪胎

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時,用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽極的電極反應(yīng)式為 。

該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時,鈷的浸出率下降,其原因可能為

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

寫出酸浸過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是 。

已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。

A.c(NH4+)>c(C2O42)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42)+c(OH-)+c(HC2O42)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42)+c(HC2O42)+c(H2C2O4)]

(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g其中LiCoO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。

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【題目】X氣體通入BaCl2溶液未見沉淀生成,然后通入Y氣體有沉淀生成,X、Y不可能是()

選項

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是( )

A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別取銀鏡反應(yīng)(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機物除外)正確的是

A. 通入過量的NH3(g)Ag+NH4+、NO3-OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)NH4+、Ag+H+、NO3-、

C. 通入過量 HCl(g)[Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq) [Ag(NH3)2]+、NH4+Na+、NO3-OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列室溫下的溶液中,有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有

①0.1 mol·L1CH3COOH溶液中:c(CH3COO)c(H) - c(OH)

②0.1 mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:

c(NH)c(SO)c(Cu2)c(H)c(OH)

等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HXNaX混合后的溶液中:

c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)

④pH2HA溶液與pH12MOH溶液以任意比混合:c(H)c(M) >c(OH)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)

向醋酸鈉溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

⑦pH=7NH3—NH4Cl混合溶液中:c(NH)c(Cl)

⑧0.1 mol·L1NaHA溶液,其pH4c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應(yīng)速率為甲:Vx=0.3mol·L-1·min-1;乙:VY=1.2mol·L-1·min-1;丙:VE=0.8mol·L-1·min-1;。篤F=0.9mol·L-1·min-1,則反應(yīng)最快的是 ( )

A. B. C. D.

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