Question

25℃，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①______．②______．③______．
（2）溶液中共有______種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L^-1的是______，濃度為0.002mol?L^-1的是______．
（4）______和______兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

Answer 1

（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）含水、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子，共7種微粒，故答案為：7；　
（3）由0.01molCH₃COONa，則濃度為0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002molHCl，則濃度為0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案為：Na⁺；Cl^-；　
（4）由0.01molCH₃COONa，則CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和為0.01mol，故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-．