下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物

 

B

【解析】

試題分析：A、乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應，苯與溴水發(fā)生的是萃取，原理不同，A不正確；B、乙醇含有羥基、乙酸含有羧基、乙酸乙酯含有酯基，它們都能發(fā)生取代反應，B正確；C、淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，水解產(chǎn)物不能互為同分異構(gòu)體，C能正確；D、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，D不正確，答案選B。

考點：考查常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）反應是硫酸工業(yè)中的重要反應；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是

A．加入V2O5作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強

（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A． B．容器內(nèi)壓強保持不變．

C． D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．

（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四種液體，只用一種試劑就可以將它們區(qū)別開，這種試劑是（ ）

A．溴水 B．食鹽水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

A．②③④ B．①②④ C．Z①②③ D．②④⑤

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是

A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)

B．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C．鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式

（2）1molB與溴水充分反應，需消耗 mol單質(zhì)溴。

（3）C與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）已知：RCH＝CHR，RCOOH+R，COOH。寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我校即將進行寒假實踐活動，某同學用化學知識解決生活中的問題不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀

C．用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉和純羊毛織物

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

 

根據(jù)上圖回答問題：

(1)D的化學名稱是________________________。

(2)反應③的化學方程式是________________________________。(有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示)

(3)B的分子式是__________________________。

(4)反應①的反應類型是__________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(5)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有____________個。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與B有相同的官能團；③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(6)G的重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0

完成下列填空：

(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中， 能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a．3v逆(N2)＝v正(H2)

b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6

(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案