5．如圖是工業(yè)合成氨的簡單流程圖，沿①路線回流的物質是（　�。�
A．氮氣和氫氣B．催化劑C．NH3D．H2

分析 根據(jù)合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大．

解答 解：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿路線回去的物質是N2、H2；
故選A．

點評 本題主要考查了合成氨工業(yè)的原理，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．

當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃左右靜置結晶．生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨[（NH4）2SO4]以相等物質的量混合可制得摩爾鹽[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]晶體．

I．根據(jù)上圖回答：
（1）步驟1中加入Na2CO3溶液的作用洗滌鐵屑表面的油污．結合離子方程式簡要說明步驟1中加熱的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加熱促進CO32-的水解，增大OH-濃度．
（2）制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是摩爾鹽易溶于水而難溶于乙醇．
Ⅱ．制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨，評價硫酸銨化肥的主要指標如下：
 優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結晶，無可見機械雜質無可見機械雜質
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
某研究性學習小組對某硫酸銨化肥樣品進行了如下實驗探究：

【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【實驗探究】按圖示裝置進行實驗．
【交流討論】
（1）甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的硫酸銨化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影響），實驗裝置中存在一個明顯缺陷是缺少干燥裝置．
（2）乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是NH4++OH-═NH3↑+H2O，使得NH4+全部轉化為NH3，最終進入B裝置被吸收．
【探究結論】
（3）稱取27.0g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重6.8g．則該化肥含氮量為20.7%，由此可判斷該化肥的品質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是（　�。�
A．SO2、NO2或CO2的大量排放都會導致酸雨的形成
B．氟氯烴等化合物的大量排放會破壞大氣臭氧層
C．重金屬、有機農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會造成水體污染
D．裝飾材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等會造成居室污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與科學、技術、生活、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
B．高錳酸鉀溶液、酒精、過氧化鈉都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
C．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對應的單質分子，而鈣、鐵則指的是對應的鈣離子和鐵離子
D．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康，這種顆粒物分散空氣中形成膠體，它具有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途． 
（1）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負性最大的是F．
（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．鹵素互化物中的化學鍵類型是 （填標號）AD．A．極性鍵      B．非極性鍵        C．離子鍵        D．σ鍵
（3）BeCl2的分子空間構型為直線型；BF3分子中B-F鍵的鍵角為120°．
（4）NF3分子中的N原子的雜化方式為sp3．
（5）HF的相對分子質量小于HC1，但其沸點卻高于HC1，其原因是HF分子間存在氫鍵，而HC（1分）子間不存在氫鍵
（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為anm，該晶體的化學式為KMgF3；列式計算該晶體的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我省要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護型省份，下列措施或說法不符合這一理念的是（　　）
A．做好空氣質量預報工作，以便空氣污染時及時采取防護措施
B．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等
D．利用風能、生物能發(fā)電，強制實施火力發(fā)電用煤的脫硫處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作電極的原因為陽極反應為Fe-2e-═Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-═H2↑；溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B．20℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D．20℃時0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

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