20．9gH2O的物質的量是0.5mol，28g CO所含的電子數(shù)為NA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出9g水、28gCO的物質的量；CO分子中含有14個電子，根據(jù)N=nNA計算出含有的電子數(shù)，據(jù)此進行解答．

解答 解：9gH2O的物質的量為：$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
28g CO的物質的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1molCO分子中含有的電子數(shù)為NA，
故答案為：0.5mol；NA．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．只含一種分子的物質是純凈物，只含一種元素的物質也是純凈物
B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質
C．NH3溶于水后所得的溶液可以導電，所以NH3為電解質
D．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或結論正確的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B．實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻的步驟進行操作
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度偏大
D．實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱量27.8 g綠礬，將其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．某化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的一定是酸
B．某化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿
C．某化合物電離時，只生成了金屬陽離子和酸根離子的一定是鹽
D．NH4Cl是一種鹽，電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．所有的物質中都含有化學鍵
B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
C．反應物總能量低于生成物總能量的反應一定是吸熱反應
D．由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物M是合成某藥品的中間體，結構簡式如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．用鈉可檢驗M分子中存在羥基B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應
C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．不用任何試劑鑒別硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無色溶液，將它們兩兩混合現(xiàn)象如下：
ABCD
A--白色沉淀無現(xiàn)象無色氣體
B白色沉淀--白色沉淀白色沉淀
C無現(xiàn)象白色沉淀--無現(xiàn)象
D無色氣體白色沉淀無現(xiàn)象--
由表可知：
（ 1）B為BaCl2；C為Na2SO4（填化學式）
（2）要確定A、D還要進行的實驗操作是：在A、D溶液中分別加入稀鹽酸，若有生成氣體現(xiàn)象，證明是Na2CO3（填化學式）
（3）寫出A和D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列物質化學反應的離子方程式
（1）HCl溶液與NaOH溶液反應離子方程式：OH-+H+=H2O
（2）Na2CO3溶液與H2SO4溶液反應離子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）Ag NO3溶液與CaCl2溶液反應離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
（4）BaCl2溶液與K2SO4溶液反應離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a（填a或b）管口通入，用以除去CO2，則X為B（填字母）．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應從b（填a或b）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從a（填a或b）管口導入．

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