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(14分)元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。

a.原子序數和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強

d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時的反應方程式是 ;制鋁時,電解Al2O3不電解AlCl3的原因是 。

(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:

寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,該反應的熱化學方程式:

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的:

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式: 。

(1)b (2)氬

(3)MgCl2Mg+Cl2↑ AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電

(4) SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+0.025akJ·mol-1

(5)b (6)4KClO3=KCl+3KClO4

【解析】

試題分析:(1)a、原子序數增大,離子半徑可能減小也可能增大,a錯誤;b、金屬性減弱,非金屬性增強,b正確;c、沒有指明最高價氧化物對應的水合物,c錯誤;d、單質的熔點可能降低也可能增大,d錯誤;答案選b;(2)第三周期原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素是氬,即2、8、8排布;(3)氯化鎂的熔點低,工業(yè)制鎂時電解熔融的氯化鎂,反應方程式是MgCl2Mg+Cl2↑, AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電,制鋁時,不能電解AlCl3 ,應電解Al2O3 ;(4)SiCl4中Si分別與Cl形成1對共用電子,所以電子式為,生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,則生成28g純硅需吸收0.025a kJ,可得熱化學方程式SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+0.025akJ·mol-1 ;(5)a、NH3 呈堿性,既不能用濃硫酸干燥也不能用P2O5干燥;b、HI有還原性,不能用濃硫酸干燥;c、 SO2為酸性氣體,既可用濃硫酸干燥也可用P2O5干燥;d、CO2為酸性氣體,既可用濃硫酸干燥也可用P2O5干燥;答案選b;(6)一種是無氧酸鹽應為KCl,根據氧化還原反應原理,另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1,這種鹽為KClO4,配平可得化學方程式4KClO3=KCl+3KClO4

考點:元素周期表、元素周期律

練習冊系列答案
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濃度不等的兩種硫酸等質量混合后,溶液的質量分數為a%,而等體積混合時,質量分數則為b%;濃度不同的兩種乙醇溶液等質量混合后,其質量分數也為a%,而等體積混合時,質量分數則為c%,那么a、b、c數值關系為

A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b

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下列說法不正確的是

A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數

B.0.012 kg C?12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數的值

C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol

D.1 mol NH3所含原子數約是2.408×1024

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A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、無法計算

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(選考)【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)化合物H可用以下路線合成:

已知:

回答下列問題:

(1)11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結構中有3個甲基,則A的結構簡式為 ;

(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為 ;

(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應,生成3—苯基—1—丙醇。F的結構簡式__

(4)反應①的反應類型是 ;

(5)反應②的化學方程式為 ;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式 。

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A.該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

D.該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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25℃時,幾種弱酸的電離常數如下:

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

25℃時,下列說法正確的是

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B.a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于或等于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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根據以上信息,回答下列問題:

(1)僅根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

(2)用離子方程表達下列反應:

①中生成氣體A:___________ 。②中生成溶液H:____________ 。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入l0 ml時開始產生沉淀,55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為___________mol/L、c(Fe3+)為___________mol/L、c(Cl-)為___________mol/L。(若有些離子不存在,請?zhí)? mol/L)

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常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1

B.①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)

D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:③>④>②>①

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