Question

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1mol D．試求：
（1）x的值=

 

；
（2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率是

 

；
（3）若達平衡時，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

 

；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的體積是

 

．
（5）已知：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．降溫后CO的濃度增大
C．降溫后NO₂的轉(zhuǎn)化率增加D．降溫后NO的體積分數(shù)增大
E．增大壓強混合氣體的顏色不變
F．恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變
G．恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，生成C物質(zhì)的量=0.2mol?L^-1?s^-1×2L×5s=2mol，生成D為1mol，
               3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）
起始量（mol）   2.5     2.5      0       0
變化量（mol）   1.5     0.5      0.5x    1
平衡量（mol）   1       2        0.5x     1
0.5x=2mol，x=4
（1）依據(jù)計算得到x值；
（2）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依據(jù)平衡時消耗B物質(zhì)的量0.5mol，反應(yīng)放熱Q kJ的熱量，消耗1mol放熱2QKJ，結(jié)合熱化學方程式書寫，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（4）計算反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量之和，恒溫恒壓下，體積之比之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算；
（5）CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺說明平衡正向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；結(jié)合化學平衡移動原理分析選項判斷；

解答： 解：（1）5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1molD，故生成的C的物質(zhì)的量為5s×0.2mol?L^-1?s^-1×2L=2mol，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故x：2=2mol：1mol，解得x=4，
故答案為：4；
（2）由方程式3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1mol×

1

2

=0.5mol，故B的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，
故答案為：20%；
（3）0.5molB反應(yīng)放出的熱量為QkJ，故1molB反應(yīng)放出的熱量為QkJ×

1mol

0.5mol

=2QkJ，故該反應(yīng)的熱化學方程式為3A（g）+B（g）?4 C（g）+2D（g）△H=-2Q kJ?mol^-1，
故答案為：3A（g）+B（g）?4 C（g）+2D（g）△H=-2Q kJ?mol^-1；
（4）反應(yīng)生成1molD，則：
     3A（g）+B（g）?4 C（g）+2D（g） 氣體物質(zhì)的量增大△n
                               2        2
                               1mol     1mol
故平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為2.5mol+2.5mol+1mol=6mol，恒溫恒壓下，體積之比之比等于物質(zhì)的量之比，令平衡時的體積為V，則5mol：6mol=2L：V，解得V=2.4L；
故答案為：2.4L；
（5）已知：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．降低溫度，混合物的顏色變淺，說明平衡正向進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．降溫后平衡正向進行，CO的濃度減小，故B錯誤；
C．降溫后平衡正向進行，NO₂的轉(zhuǎn)化率增加，故C正確；
D．降溫后平衡正向進行，NO的體積分數(shù)增大，故D正確；
E．反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不動，但物質(zhì)濃度增大混合氣體的顏色變深，故E錯誤；
F．恒容時，通入He氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動，混合氣體顏色不變，故F正確；
G．恒壓時，通入He氣體，為保持恒壓，體積增大，混合氣體顏色變淺，故G錯誤；
故答案為：ACDF．

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，平衡影響因素分析判斷，難度中等，注意（3）中熱化學方程式的書寫的關(guān)鍵是計算反應(yīng)熱，（4）中氣體體積比等于氣體 物質(zhì)的量之比，題目難度中等．