Question

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、_____________、_____________；

②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；

(2)實驗所得純NaCl的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______________。

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 H++OH—=H2O 2H++CO32—=H2O+CO2↑ 除去雜質的同時試劑之間反應，會發(fā)生反應生成NaCl

【解析】

(1)加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂,加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉,加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇;

(2)加入稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉

（1）①依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時,可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇；故填:BaCl2；Na2CO3。

②加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，故填：H++OH-=H2O；2H++CO32—=H2O+CO2↑；

（2）除去雜質的同時試劑之間反應，會生成NaCl,，所以，純NaCl的質量大于粗鹽中NaCl的質量。

故填：除去雜質的同時試劑之間反應，會生成NaCl,。