反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應速率的是（　　）
A、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
B、增加C的量
C、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
D、將容器的體積縮小一半
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：反應中固有體參加，改變固體的量對反應速率沒有影響，而濃度、壓強、溫度以及催化劑影響反應速率，以此解答該題．
解答： 解：A．保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，故反應速率不變，故A錯誤；
B．增加C的量，反應物的濃度不變，速率不變，故B錯誤；
C．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應速率增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的考查，有利于化學科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學生學習的積極性，難度不大，注意外界條件對反應速率的影響原因的理解．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①FeS2
煅燒
SO3
H2O
H2SO4→CO2
②Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2（aq）→Al（OH）3
③NaCl（aq）電解Na→NaOH（aq）
④Fe
稀H2SO4
FeSO4（aq）→Fe（OH）2
空氣中灼燒
Fe2O3
⑤
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　　）
A、吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值[來
B、物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用
C、化學反應均伴隨著能量的變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C=C的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯不能使溴水因化學反應而褪色；③經(jīng)實驗測定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯；④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷；⑤苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等（　�。�
A、只有①②B、只有④⑤
C、只有①②⑤D、只有①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本的白川英樹、美國的馬克迪爾米德和艾倫黑格爾，由于發(fā)現(xiàn)了摻雜聚乙炔具有良好導電性，因而共同成為2000年諾貝爾化學獎得主，那么以下關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�
A、單體為不飽和烴
B、聚乙炔的分子中不含有碳碳叁鍵
C、聚乙炔的相對分子質(zhì)量為26
D、聚乙炔中，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷．下列說法不正確的是（　�。�
A、三氯生的分子式是C12H7Cl3O2
B、三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體
C、1 mol三氯生最多能與6 mol H2反應
D、三氯生遇FeCl3不顯色

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科目：高中化學 來源： 題型：

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、PH3 分子呈三角錐形
B、PH3和NH3分子中孤對電子數(shù)相同
C、PH3分子中H原子之間是非極性鍵
D、PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成．據(jù)此判斷下列變化是化學變化的是（　�。�
A、固體氯化鈉溶于水
B、冰經(jīng)加熱變成水蒸氣
C、氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖a是工業(yè)合成氨在2L容器中投放相同物質(zhì)的情況下，只改變某一條件時，對反應的影響示意圖，圖b是該反應的能量影響示意圖（沒有使用催化劑）．根據(jù)圖示，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是
 
．
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好
D．圖a是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關(guān)系圖，且pA＜pB
E．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好
F．該反應的平衡常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
n1
4t1
mol/（L?min）
（2）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的
7
9
倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
（4）用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液來制取氫氣，裝置如圖所示：電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽兩極均為惰性電極，則：
①A級為
 
，電極反應式為
 
．
②B級為
 
，電極反應式為
 
．

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