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3．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應
B．煤焦油、石油、花生油都屬于烴
C．甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到
D．+$\stackrel{△}{→}$反應屬于加成反應

分析 A．甲烷為飽和烴；
B．花生油為油脂，含-COOC-；
C．石油分餾產物為飽和烴；
D．反應中不飽和度減少．

解答 解：A．甲烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應，而乙烯含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．花生油為油脂，含-COOC-，屬于酯，而煤焦油、石油的成分為烴，故B錯誤；
C．石油分餾產物為飽和烴，不能分餾得到烯烴、苯等，故C錯誤；
D．反應中不飽和度減少，則該反應為加成反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意石油的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．回答問題：（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構型是直線型；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質量為0.64g；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（5）實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是：試劑：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現渾濁說明有CO2存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有A、B、C、D四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種．根據以下實驗及現象回答下列問題：
①A加入B中無反應     ②A加入C中有氣體產生     ③D加入A中有沉淀產生．
（1）請寫出四瓶溶液中物質的化學式：AH2SO4；BNa2SO4．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A與D反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：6
B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為5：1
C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被還原的S8物質的量之比為2：1
D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反應中發(fā)生氧化反應和未發(fā)生氧化反應的氮元素物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產生的現象是：①顏色變淺，②液面上升，③有油狀物生成，④試管中產生少量白霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．某化學興趣小組的同學提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質的量濃度的溶液．請按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進行提純．
（1）實驗步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）2溶液；c．加過量的Na2CO3溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發(fā)濾液．
（2）寫出加過量Na2CO3溶液發(fā)生的所有離子反應方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質的量濃度NaCl溶液時，導致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產生的多余SO2防止空氣污染．
（2）依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量為248，計算結果保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗  B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下

有關性質如表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
（1）反應前通入氮氣的目的是排除裝置內的空氣（或水蒸氣和氧氣），
（2）反應結束后依次進行如下操作：①熄滅酒精燈②停止通氮氣③冷卻至室溫．正確的順序為①③②（填序號）．
（3）D中的液態(tài)混合物成分是CCl4和TiCl4，要分離混合物所采用操作的名稱是蒸餾．

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