Question

向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

D

解析試題分析：A．由于向醋酸溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)后溫度升高。由于醋酸的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)水的大量。所以水的電離平衡常數(shù)增大。因此電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)。正確。B．醋酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的體積為20ml．此時(shí)溶液為CH₃COONa。由于CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，促進(jìn)了水的電離，所以水電離程度增大。當(dāng)NaOH的體積為40ml時(shí)，溶液為NaOH和CH₃COONa的混合物。NaOH是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生的OH^-對(duì)水的電離起到了一種作用。水的電離程度減小。因此由水電離出的c(OH^-):B點(diǎn)>C點(diǎn)。正確。C．醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離。所以從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)。正確。D．在從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中，開(kāi)始時(shí)由于n(CH₃COONa)>n(NaOH)．溶液中的離子濃度關(guān)系為:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)。隨著 NaOH的不斷加入，n(NaOH)逐漸增多，溶液中的OH^-有NaOH的電離和CH₃COO^-水解產(chǎn)生，CH₃COO^-水解消耗，這時(shí)可能的兩種濃度關(guān)系為． c(Na⁺)> c(OH^-)>c(CH₃COO^-)> c(H⁺)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查醋酸溶液與燒堿等濃度、等體積混合過(guò)程中的離子濃度變化的關(guān)系的知識(shí)。