【題目】NaOH+HCl = NaCl+H2O,則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

【答案】B

【解析】10gNaOH的物質(zhì)的量為10/40=0.25mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式可知,生成水的量為0.25 mol,水的質(zhì)量為0.25×18=4.5g,B正確正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1

反應(yīng)Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(△H1△H2表示)。

(2)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法不正確的是

A. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

B. 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低

C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán),發(fā)生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

D. HF、HCl、HBrHI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是________(用字母編號(hào)填寫)。

(2)常溫下,0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___(填字母)。

A.c(H

B.c(H)/c(CH3COOH)

C.c(H)·c(OH

D.c(OH)/c(H

E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:

①c(OH)=2c(H2CO3)+________

②c(H)+c(Na)=________。

(5)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

對(duì)應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

Na2CO3熔融

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·mol-1。某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________。

(2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量:________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量:________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是含碳元素的物質(zhì):石墨,一氧化碳,干冰,碳酸,碳酸鈣,乙醇。其中屬于單質(zhì)的是______(填序號(hào),下同);屬于酸性氧化物的是______;屬于鹽的是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12LH2

D. H+a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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