【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應(yīng)式為:2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l),其工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是( 。
A. 甲為電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+
C. b口通入的氣體為O2
D. 用該電池進(jìn)行電解水,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時,生成2.24L氫氣
【答案】B
【解析】根據(jù)圖示 氫離子由甲電極移向乙電極,則電極甲為原電池的負(fù)極,甲醇由入口b通入,電極乙為正極,空氣由入口c通入。
A. 根據(jù)上述分析,甲為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+,故B正確;C. 根據(jù)上述分析,b口通入的為甲醇,故C錯誤;D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,用該電池進(jìn)行電解水,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時,無法計算生成氫氣的體積,故D錯誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。
(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是____(填元素符號),該元素在周期表中的位置是_______。
(3)寫出①、③、④最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
(4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑧非金屬性的強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示):_______。
(5)③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____,⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。
步驟1:量取50 mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時間(裝置如圖,夾持類儀器省略)。
步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴酚酞試劑,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O 恰好完全反應(yīng)時,共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
(1)步驟1的目的是____。
(2)用H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時,溶液顏色變化是____。
(3)計算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L-1表示),并寫出計算過程。____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試樣已氧化變質(zhì) |
B | 向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 樣品已變質(zhì) |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 | AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料,其制備工藝流程如下圖所示:
(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,它們均極易與水發(fā)生反應(yīng)。寫出MgC2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____;Mg2C3的電子式為_____。
(2)“混合溶液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以種形式存在,如上圖所示。實際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5~3之間,再進(jìn)行“沉淀”,則上圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為______填化學(xué)符號);寫出“沉淀”時的離子方程式:_____。
(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后,證明它已被洗滌干凈的實驗方案為_____。
(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備:
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合,再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學(xué)方程式:_____。
②BaCO3是將重晶石(主要成分為BaSO4)浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉(zhuǎn)化。(已知常溫下: ,略CO32-的水解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3 為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì),長郡化學(xué)實驗小組為探究 FeCl3 的性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗。
(1)學(xué)習(xí)小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應(yīng),特設(shè)計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中,學(xué)習(xí)小組 A 發(fā)現(xiàn),靈敏電流計的指針先偏轉(zhuǎn),最后 示數(shù)為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體,靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn) 此時________(填“甲”或“乙”)中石墨電極為負(fù)極,對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_________
(2)學(xué)習(xí)小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中,發(fā)現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象:
對于②中的實驗現(xiàn)象,學(xué)習(xí)小組 B 的同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進(jìn)行實驗: I.小明、谥械募t棕色溶液少許,滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論:FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是_____。
Ⅱ,小紅認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計實驗方案并進(jìn)行實驗,證實了小明的結(jié)論是正確的。其實驗方 案是______________________________。
(3)學(xué)習(xí)小組 C 進(jìn)一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及實驗現(xiàn)象如下表所示:
已知:Zn 的化學(xué)性質(zhì)與 Al 相似,能發(fā)生反應(yīng)
①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:______
②分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
i.黑色固體可以被磁鐵吸引
ii.向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液,產(chǎn)生氣泡;
iii.將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡; iv.向 iii 反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液,無變化。 a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。
b.學(xué)習(xí)小組 C 認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4,理由是__________________
(4)為進(jìn)一步探究 1.0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強(qiáng)弱,學(xué)習(xí)小組 C 補(bǔ)充實驗并觀察到反應(yīng)開始時的實驗現(xiàn)象如下表所示:
學(xué)習(xí)小組 C 得出結(jié)論:在 1.0 mol/L FeCl3 溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強(qiáng)。則表格中橫杠處應(yīng)填____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;
乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
((1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸,請回答下列問題
A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體,A中發(fā)生的離子方程式為:_____,
B應(yīng)放入的物質(zhì)是____,其作用為____;
C中是Na2SiO3溶液該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)乙同學(xué)的實驗原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑。
如果A處的棉花由白色變成棕色,則A處的離子方程式為___,B處的現(xiàn)象是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
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