Question

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應的化學方程式為：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

Ⅰ.實驗室用圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應該是____________。

A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

⑵裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。

⑶實驗室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。

⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案_______________。

Ⅱ.某同學利用如圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

②保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

(5)為了確保實驗正確性，D、E、F、G測定氣體順序應該為________________。

(6)寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】 C 促進CuCl固體析出、防止CuCl被氧化 乙醇 避光、密封干燥 將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥 CO2、O2、CO、N2 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

【解析】（1）因二氧化硫易溶于水，98%的濃硫酸與亞硫酸鈉反應較慢，制備二氧化硫氣體，可用65%的硫酸；答案選C；（2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導致的損失；（3）由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應避光、密封保存；（4）根據(jù)已知信息可知CuCl難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，因此提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案：將固體溶于濃鹽酸后過濾，向濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl；（5）保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣，該試劑可吸收二氧化碳，故先檢驗二氧化碳，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O，其中鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體干擾對二氧化碳和氧氣的檢驗，故先檢驗氧氣，最后吸收氮氣；（6）Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O。